1.地下水處理設備工程案例
文章作者：BHLT人氣：BHLT發表時間：2021年03月31日
一、地下水的水質特性：
地下水的水質特性。 在各種天然的和人為的條件影響下， 地下水隨著時間和空間而發生變化。 故在利用地下水資源和消除地下水的災害以及探導各種礦產資源時， 都要研究地下水的物理性質與化學成分。- 地下水的物理性質。
包括溫度、顏色、透明度、氣味、味道、密度、導電性和放射性等。地下水的溫度與氣溫、地溫有密切關系。按照水溫不同，地下水可以劃分為冷水(低于20℃)、 溫水(20℃～40℃)、 熱水(40℃～100℃)、 過熱水(高于100℃)， 它的顏色是某些化學成分或懸浮雜質在水中的反映。如水中含有FeO呈淺藍綠色， 含有Fe2O3呈褐紅色。 水中所含鹽類、浮懸物、有機物質和膠體的數量多寡影響水的透明度。地下水是無色無臭的， 當含有H2S時，有臭蛋氣味;富含FeO時，有鐵腥氣味; 如果水中含有Ca(HCO3)2，味道清香; 含CO2較多時， 清爽可口。 水的密度決定于水的溫度和水中溶解的鹽類。 而導電性與水中溶解鹽類有關。 放射性與水中放射性物質的含量有關，一般地下水放射性極微。- 地下水的化學性質。
地下水長期運移于巖土的孔隙、裂隙之中。 在不同的自然地理一地質環境中，地下水主要通過溶濾作用， 即水與巖土相互作用、 巖土中一部分物質轉入地下水中; 濃縮作用， 即由于強烈蒸發， 地下水溶液逐漸濃縮， 礦化度不斷增高; 脫碳酸作用， 礦化度降低， pH值變小; 脫硫酸作用， 即在還原環境中， 有機質存在時，脫硫酸細菌能使SO2=4， 還原為H2S， 結果SO2+4減少以至消失， HCO–3增加，pH值變大，陽離子交替吸附作用; 混合作用， 即兩種不同成分的水匯合在一起，形成另一種成分的地下水; 人類活動作用， 即由于人類活動促使地下水形成具有不同化學成分的地下水。 研究地下水的化學性質目的在于解決一系列水文地質理論問題和正確利用地下水服務于人類。例如起源與補給不同的地下水，具有不同的化學物征，比較不同含水層或含水層與地表水體的化學成分， 能確定它們之間的水力聯系。 又如： 鍋爐用水要求低硬度水，飲用水要求不含有害的物質， 含有大量鹽類(如NaCl、KCl)或富集某些稀散元素(如Br、I、B、Sr、Ba……)的地下水可以作為工業原料開采。 地下水中含有各種氣體、離子、 膠體物質以及有機物質。 自然界中存在的元素，絕大多數已在地下水中發現。常見氣體成分有O2、 N2、CO2、H2S等，其含量一般不多(每升水中只有幾毫克到幾十毫克)。 地下水中分布最廣、含量較多的離子共7種， 即， 氯離子(Cl–)、硫酸根離子(SO42-)、重碳酸根離子(HCO3–)、鈉離子(Na+)、鉀離子(K+)、鈣離子(Ca2+) 及鎂離子(Mg2+)。一般情況下， 隨著總礦化度的變化， 地下水占主要地位的離子成分也隨之發生變化。低礦化水中常以HCO–3及Ca2+、Mg2+為主，高礦化水則以Cl–及Na+為主;中等礦化的地下水中常以陰離子SO2-4為主，而陽離子可以是Na+、也可以是Ca2+。地下水中還含有未離解的化合物構成的膠體。 其中分布最廣的是Fe(OH)3、Al(OH)3及SiO2。有機質是以碳、 氫、 氧為主的高分子化合物，常以膠體方式存在于地下水中。
二、設計依據：
1.1原水：地下水（取水樣分析出內含水質成分）；
1.2產水用途：工業生產用水及生活用水；
1.3產水量： ≥8M3/h；
1.4出水水質：清澈無雜質（可根據客戶要求定制）；
1.5系統配置：預處理+除鐵錳系統；
1.6運行方式：全自動控制運行；
1.7設計界線：從原水箱出口至存水箱入口；
1.8設備工藝參數滿足《水處理設計規范》（GBJ109-87）；
1.9設備安裝調試滿足《給水排水工程施工驗收規范》（GB1328-1995）；
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